JOMAR QUÍMICA

BIENVENIDO (A)

TERCER GRADO: A ,B ,C ,D ,E ,F ,G
Docentes: Abelardo Díaz Vásquez, Ricardo Hurtado Huancaya, Miguel Barrantes Flores

SESIÓN DE APRENDIZAJE N°09

¿CÓMO SE FORMAN LAS MOLÉCULAS Y PARTÍCULAS?

I. ¿CÓMO EMPEZAMOS?

PARA EMPEZAR OBSERVAMOS Y ANALIZAMOS LAS SIGUIENTES IMÁGENES Y RESPONDEMOS A LAS PREGUNTAS:

Cargando…

II. ¿QUÉ APRENDERÉ HOY?:

A explicar las características de un enlace químico iónico, a partir de la lectura de información y la resolución de situaciones problemáticas, para comprender cómo se forman las moléculas

III. ¿QUE HARÉ?

Leeré y analizaré la siguiente información:

1. ¿QUÉ ES UN ENLACE QUÍMICO?:

2. LOS ENLACES QUÍMICOS PUEDEN SER:

3. ELECTRONES DE VALENCIA:

4. NOTACIÓN LEWIS:

5. ENLACE IÓNICO:

Características:

Y Se produce entre elementos de los grupos IA, IIA con los grupos VIA, VIIIA excepto (Be).

Y Se produce generalmente entre un metal y no metal.

Y Generalmente D (E.N.) ³ 1,7

Y Presentan estructura cristalina.

Y Tienen elevado punto de fusión.

Y Son electrolitos.

Y En cantidad son menores que los covalentes, …

Ejemplo:

§ Enlazar ₁₁Na con ₁₇Cl

Solución:

Realizando la notación Lewis de cada uno

IV. ¿QUÉ APRENDÍ HOY?

Cargando…

V. ME PREGUNTO:

REFLEXIONO

¿La actividad realizada te ha parecido significativa para aprender sobre los enlaces químicos?

__________________________________________________________________________________________________________

IV. PRÁCTICA:

01. Un elemento presenta notación Lewis y se ubica en el tercer periodo de la tabla. ¿Cuál es su número atómico?

a) 13 b) 7 c) 15 d) 17 e) 19

02. Realizar la notación Lewis de:

* ₆C * ₁₁Na * ₁₆S

* ₃₃As * ₅₆Ba * ₈₃Bi

03. Indicar la pareja que no presenta enlace iónico:

a) KF b) NaBr c) CaF d) NaCl e) ClO

04. La fórmula de enlazar A(Z = 36) con B(Z = 17) es:

a) AB b) A₂B c) AB₂ d) A₂B₃e) A₃B₂

RESPUESTAS DE LA EVALUACIÓN DE LA SESIÓN 08

1. C

2. C

3. D

4. E

5. A

SESIÓN DE APRENDIZAJE N° 08

¿QUÉ SON LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS?

I. ¿CÓMO EMPEZAMOS?

PARA EMPEZAR VAMOS A UTILIZAR LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y VAMOS A RESPONDER A LAS PREGUNTAS:

Cargando…

II. ¿QUÉ APRENDERÉ HOY?:

A explicar las propiedades periódicas, a partir de la lectura de información y la resolución de situaciones problemáticas, para entender el orden de los elementos químicos.

III. ¿QUE HARÉ?

Leeré y analizaré la siguiente información:

1. RADIO ATÓMICO:

2. ENERGÍA DE IONIZACIÓN:

3. ELECTRONEGATIVIDAD:

4. CARÁCTER METÁLICO:

5. AFINIDAD ELECTRÓNICA:

6. VALENCIA Y ESTADO DE OXIDACIÓN:

IV. ¿QUÉ APRENDÍ HOY?

A explicar mediante la resolución de situaciones problemáticas las propiedades periódicas de los elementos químicos:

Cargando…

V. ME PREGUNTO:

REFLEXIONO

¿La actividad realizada te ha parecido significativa para aprender sobre las propiedades periódicas de los elementos químicos?

_____________________________________________________________________________

VI. PRÁCTICA:

01. El radio atómico de un elemento aumenta en los grupos:

A) De arriba hacia abajo según aumenta Z

B) De abajo hacia arriba según disminuye Z

C) De izquierda a derecha según aumente Z

D) De derecha a izquierda según aumente Z

E) Hacia el centro

02. Indicar lo incorrecto con respecto a las propiedades que presenta la tabla periódica:

A) En un periodo la electronegatividad aumenta con la carga nuclear

B) En un grupo la afinidad electrónica aumenta de abajo hacia arriba

C) En un grupo el radio atómico decrece al disminuir el número atómico.

D) La energía de ionización varía en la tabla periódica de la misma manera que la afinidad electrónica.

E) En un grupo el carácter metálico aumenta al disminuir el número de capas.

03. Con respecto a la variación de las propiedades periódicas en la tabla periódica moderna se puede afirmar que:

I. En un periodo el radio atómico aumenta con el número atómico

II. En un grupo a mayor número atómico, mayor es la electronegatividad

III. La energía de ionización en un periodo, aumenta de izquierda a derecha

IV. A mayor carácter metálico mayor es la afinidad electrónica.

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) II y III

E) I; III y IV

04. ¿Cuál de las especies que a continuación se indican tiene mayor radio iónico?

A) Sc³⁺

B) S^2–

C) Ca²⁺

D) K⁺

E) P^3–

RESPUESTAS DE LA EVALUACIÓN DE LA SESIÓN 07

1. 1. E

2. 2. D

3. 3. A

4. 4. E

5. 5. D

SESIÓN DE APRENDIZAJE N° 07

¿CÓMO ES LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS?

I. ¿CÓMO EMPEZAMOS?

PARA EMPEZAR OBSERVAMOS DETENIDAMENTE LAS SIGUIENTES IMÁGENES:

II. ¿QUÉ APRENDERÉ HOY?:

A explicar la estructura de la tabla periódica actual de los elementos químicos, a partir de la lectura de información y la resolución de situaciones problemáticas, para entender el orden de los elementos químicos.

III. ¿QUE HARÉ?

Leeré y analizaré la siguiente información:

En el presente siglo se descubrió que las propiedades de los elementos no son función periódica de las masas atómicas, sino que varían periódicamente con sus números atómicos o carga nuclear (Z). He aquí la verdadera “Ley Periódica Moderna” por la cual se rige el nuevo sistema: “Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos”. Esta ley periódica fue dada por Henry Moseley luego de realizar trabajos con los rayos “X”.

Modernamente, el sistema periódico se presenta alargándolo en sentido horizontal lo suficiente para que los siete periodos de 18 elementos formen una sola serie. El sistema periódico largo es el más aceptado; la clasificación de Werner, permite apreciar con más facilidad la periodicidad de las propiedades de los elementos. Esta tabla tiene 16 grupos (8 grupos “A” y 8 grupos “B”)

La Tabla Periódica actual es el ordenamiento de los elementos químicos en forma creciente de sus números atómicos. Los periodos son sucesiones horizontales de elementos químicos. A lo largo de un periodo (de izquierda a derecha), aumenta el número atómico. En los elementos que pertenecen a un mismo periodo se observa una variación gradual de sus propiedades químicas. La Tabla Periódica actual presenta 7 periodos.

Los Grupos son sucesiones verticales de elementos químicos. Los elementos que pertenecen a un mismo grupo deberían presentar propiedades químicas similares, debido a que tienen el mismo número de electrones de valencia, en el mismo tipo de orbitales atómicos.

Existen dos grandes familias de elementos químicos. Los elementos de la familia A se denominan elementos Representativos o Típicos. Los elementos de la familia B se denominan elementos de Transición.

PRINCIPALES GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

GRUPO IA	ALCALINOS	…ns¹	Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
GRUPO IIA	ALCALINOS TÉRREOS	…ns²	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
GRUPO IIIA	TÉRREOS O BOROIDES	…np¹	B, Al, Ga, In, Tl
GRUPO IVA	CARBONOIDES	…np²	C, Si, Ge, Sn, Pb
GRUPO VA	NITROGENOIDES	…np³	N, P, As, Sb, Bi
GRUPO VIA	CALCÓGENOS O ANFÍGENOS	…np⁴	O, S, Se, Te, Po
GRUPO VIIA	HALÓGENOS	…np⁵	F, Cl, Br, I, At
GRUPO VIIIA	GASES NOBLES	…np⁶(*)	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
GRUPO IB	METALES DE ACUÑACIÓN	…ns¹(n – 1)d¹⁰	Cu, Ag, Au
GRUPO IIB	ELEMENTOS PUENTE	…ns²(n – 1)d¹⁰	Zn, Cd, Hg

* El helio termina su configuración electrónica en 1s²

CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS

METALES: Presentan las siguientes características:

· Representan el 80% del total de elementos

· Son buenos conductores del calor y la electricidad. Esta conductividad disminuye con la temperatura. El orden de conductividad eléctrica es: Ag>Cu>Au

· Son dúctiles (forman HILOS) y maleables (forman LÁMINAS)

· Poseen altos puntos de fusión

· Presentan brillo metálico (entre gris y plateado), excepto el cobre (rojo) y el oro (amarillo)

· Son sólidos a temperatura ambiente (25°C) con excepción del mercurio

· Poseen mayor densidad que los no metales

· Son reductores (se oxidan), es decir, pierden electrones con facilidad

· Poseen brillo metálico.

NO METALES: Presentan las siguientes características:

· Son malos conductores de calor y la electricidad, excepto el GRAFITO (es una especie alotrópica del carbono).

· Sus puntos de fusión son más bajos que en los metales

· Son buenos aislantes térmicos.

· Son opacos a la luz ordinaria

· Son oxidantes (se reducen), es decir, ganan electrones con facilidad.

· Existen no metales sólidos, líquidos y gases.

SEMIMETALES O METALOIDES: Poseen ciertas propiedades físicas intermedias de los metales y no metales, especialmente la conductividad eléctrica. A temperatura ambiente la conductividad es baja, pero conforme aumenta la temperatura, su conductividad aumenta por lo que se les emplea en la fabricación de transistores.

Estos elementos son el B, Si, Ge, As, Sb, te, Po y At

LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA

1. El elemento más abundante en el Universo es el hidrógeno

2. El elemento más abundante en la atmósfera es el nitrógeno

3. El elemento más abundante en la Tierra es el hierro

4. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio

5. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno

6. El único elemento que se puede absorber en forma pura por el hombre es el oxígeno

7. Existen 90 elementos químicos en la naturaleza. Los 92 primeros con excepción del tecnecio (Z=43) y el prometio (Z=61)

8. El He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, H₂, N₂ O₂, F₂ y Cl₂ son gases.

9. Existen dos elementos líquidos: el mercurio (metal) y el bromo (no metal)

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

1. BLOQUE: Está determinado por el subnivel terminal

BLOQUE	DENOMINACIÓN
s y p	Elementos representativos
d	Elementos de transición
f	Elementos de transición interna

2. PERIODO.- Es la secuencia horizontal de elementos.

N° periodo = N° niveles

(Mayor “n” que figura en la C.E.)

C. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INERNA (f).- Pertenecen al grupo IIIB, se dividen en dos series:

Lantánidos: de La (Z = 57) a Lu (Z=71)

Actínidos: de Ac (Z=89) a Lr (Z=103)

IV. ¿QUÉ APRENDÍ HOY?

A explicar mediante la resolución de situaciones problemáticas la estructura de la tabla periódica de los elementos químicos:

Cargando…

V. ME PREGUNTO:

REFLEXIONO

¿La actividad realizada te ha parecido significativa para aprender sobre la estructura de la tabla periódica actual de los elementos químicos?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

VI. PRÁCTICA:

1. Marque la secuencia correcta para la correspondencia elemento – propiedad física:

A. Bromo ( ) No metal inerte

B. Oro ( ) No metal líquido

C. Argón ( ) Metal amarillo brillante

D. Mercurio ( ) Metal plateado líquido

A) BCDA

B) DBAC

C) BACD

D) DCBA

E) DCAB

2. La alternativa correcta al hacer corresponder elemento – propiedad química es:

A. Sodio ( ) Gas incoloro que arden en oxígeno

B. Neón ( ) Metal que forma la sal común

C. Hidrógeno ( ) Gas totalmente inerte

D. Hierro ( ) Experimento fácil oxidación

A) ABCD

B) ABDC

C) CABD

D) DCBA

E) BACD

3. Marque la alternativa correcta:

( ) Los metales pierden con facilidad sus electrones de valencia

( ) Los metales alcalinos son los más electropositivo de la tabla periódica

( ) Los elementos de transición presentan subniveles “np” semilleros

( ) La distribución electrónica que termina en ns2 np6 corresponde a un gas noble

A) VVFF

B) VVVF

C) VFFV

D) VVFV

E) VFVF

RESPUESTAS DE LA EVALUACIÓN DE LA SESIÓN 06

1. 1. D

2. 2. B

3. 3. D

4. 4. D

BUENOS DÍAS JÓVENES ESTUDIANTES QUEDAN CORDIALMENTE INVITADOS AL CONCURSO DE VIDEOS FAMILIARES "MEDIDAS PREVENTIVAS PARA ENFRENTAR AL COVID-19 EN FAMILIA"

AQUÍ LA INVITACIÓN:

SESIÓN DE APRENDIZAJE N° 06

REPASEMOS LA HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

I. ¿CÓMO EMPEZAMOS?

PARA EMPEZAR OBSERVAMOS DETENIDAMENTE LA SIGUIENTE IMAGEN:

Cargando…

II. ¿QUÉ APRENDERÉ HOY?:

A explicar la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos químicos hasta la actual, a partir de la lectura de información y la resolución de situaciones problemáticas, para entender de qué manera se encuentra estructurada.

III. ¿QUE HARÉ?

Leeré y analizaré la siguiente información:

En 1869, Dimitri I. Mendeleiev (ruso), dio a conocer una ordenación (tabla) más completa de los elementos basada en las propiedades químicas, como funciones de la masa atómica. Simultáneamente, Lothar Meyer (alemán), propuso una clasificación análoga a la de Mendeleiev.

En esta clasificación de los elementos, se establece una ley periódica, que se enuncia de la siguiente manera: “las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de sus pesos atómicos”.

En la tabla de Mendeleiev existen columnas verticales o grupos donde se hallan los elementos de propiedades similares. En dicha tabla, se dejan espacios vacíos para los elementos que según él no había sido descubierto, indicando las propiedades que deberían tener. Al descubrir nuevos elementos quedó comprobada la genialidad del químico ruso ya que las propiedades por elindicadas resultaban casi iguales; ello ocurrió con el eka-luminio (hoy galio) y el eka–silicio (hoy germanio). Sin embargo el sistema de clasificación de Mendeleiev presentó algunas irregularidades.

IV. ¿QUÉ APRENDÍ HOY?

A explicar mediante la resolución de situaciones problemáticas la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos químicos:

Cargando…

V. ME PREGUNTO:

REFLEXIONO

¿La actividad realizada te ha parecido significativa para aprender sobre la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos químicos?

VI. MÁS INFORMACIÓN:

DESARROLLO HISTÓRICO DE LA TABLA PERIÓDICA

A medida que se descubrían más elementos, era necesario agruparlos de acuerdo a alguna propiedad en común entre ellos; es así que hubo muchos intentos de clasificación.

1. BERZELIUS (1814)

Clasificó a los elementos en los que gana electrones “electronegativos” y en elementos que pierden electrones “electropositivos”.

2. TRIADAS DE DOBEREINER (1865)

En 1819, el alemán Johann Dobereiner observó que ciertos grupos de tres elementos (tríadas) poseían propiedades, muy parecidas, como que el peso atómico del elemento central era la semisuma de los correspondientes a los elementos extremos

3. OCTAVAS DE NEWLANDS (1865)

Un paso más, y muy importante fue dada en 1865, el químico británico John Newlands con su ley de las octavas: ordenados crecientemente los elementos con respecto a su peso atómico, el octavo elemento tiene propiedades muy parecidas al primero: el noveno al segundo, etc.

4. TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV Y MEYER (1869)

En la tabla de Mendeleiev existen columnas verticales o grupos donde se hallan los elementos de propiedades similares. En dicha tabla, se dejan espacios vacíos para los elementos que según él no habían sido descubiertos, indicando las propiedades que deberían tener. Al descubrir nuevos elementos quedó comprobada la genialidad del químico ruso ya que las propiedades por elindicadas resultaban casi iguales; ello ocurrió con el eka-luminio (hoy galio) y el eka–silicio (hoy germanio). Sin embargo el sistema de clasificación de Mendeleiev presentó algunas irregularidades.

La tabla periódica de Mendeleiev presentó las siguientes irregularidades:

• No había una ubicación fija del hidrógeno.

• Los metales y no metales no tenían un límite definido.

• Hasta la época de Mendeleiev no se había descubierto los gases nobles; cuando se descubrieron estos, se encontró con la sorpresa que si se clasificaba en orden creciente a sus pesos atómicos, algunos de estos elementos resultaban siendo familia de algunos metales. No obstante las irregularidades de Mendeleiev esta sirvió de base para la nueva ordenación de los elementos.

RESPUESTAS DE LA EVALUACIÓN DE LA SESIÓN 05

1. D

2. C

3. B

4. C

SESIÓN DE APRENDIZAJE N° 05

¿CÓMO SE DISTRIBUYEN LOS ELECTRONES EN EL ÁTOMO?

I. ¿CÓMO EMPEZAMOS?

OBSERVANDO LA SIGUIENTE IMAGEN:

Cargando…

II. ¿QUÉ APRENDERÉ HOY?

A explicar que los electrones se encuentran distribuidos en el átomo cumpliendo ciertas propiedades, a partir de la lectura de información y la resolución de situaciones problemáticas, para entender que es la configuración electrónica.

III. ¿QUÉ HARÉ?

Analizamos:

IV. ¿QUÉ APRENDÍ HOY?

A explicar mediante la resolución de situaciones problemáticas configuración electrónica.

Cargando…

V. ME PREGUNTO:

¿Para qué me servirá lo que aprendí hoy?

____________________________________________________________________________________________________________________

VI. PRACTICA AQUÍ:

http://mestreacasa.gva.es/c/document_library/get_file?folderId=500012096819&name=DLFE-618284.pdf

SESIÓN DE APRENDIZAJE N° 04

¿QUÉ SON LOS NÚMEROS CUÁNTICOS?

I. ¿CÓMO EMPEZAMOS?

Desarrollando lo siguiente:

Queremos ubicar a nuestra Institución Educativa “JOSÉ MARÍA ARGUEDAS”, que está en la provincia de Yauli – La Oroya

LA I.E. "JOSÉ MARÍA ARGUEDAS" SE ENCUENTRA UBICADA EN:

ü En la provincia de: YAULI

ü En el distrito de: SANTA ROSA DE SACCO

ü En el centro poblado de: MARCAVALLE

II. ¿QUÉ APRENDERÉ HOY?

A explicar cualitativamente que los números cuánticos sirven para ubicar a los electrones en el átomo, a partir de la lectura de información, para entender el comportamiento de los electrones.

III. ¿QUÉ HARÉ?

Analizamos:

Comparando con el grafico uno con la del átomo:

Provincia ®Nivel: Número Cuántico Principal (n)

Distrito®Subnivel: Número Cuántico Secundario (l) o (l)

Centro poblado®Orbital: Número Cuántico Magnético (m_l) o (m)

No olvidar que un átomo se divide en niveles, estos poseen subniveles y los subniveles poseen orbitales.

IV. ¿QUÉ APRENDÍ HOY?

A explicar mediante la resolución de situaciones problemáticas que los números cuánticos sirven para ubicar un electrón en el átomo.

V. ME PREGUNTO:

¿Para qué me servirá lo que aprendí hoy?

______________________________________________________________________________________________________________________

VI. PRACTICA AQUÍ:

https://www.studocu.com/es/document/universidad-nacional-de-san-agustin-de-arequipa/quimica/practica/numeros-cuanticos-19-ficha-con-ejercicios-sobre-numeros-cuanticos-con-alternativas/5462472/view

SESIÓN DE APRENDIZAJE N° 03

¿CÓMO ES EL MODELO ATÓMICO ACTUAL?

I. ¿CÓMO EMPEZAMOS?

Observado la siguiente imagen:

II. ¿QUÉ APRENDERÉ HOY?

A explicar cualitativamente la evolución de los modelos atómicos hasta el modelo atómico actual a partir de la lectura de información, para entender sus estructuras.

III. ¿QUÉ HARÉ?

Leer atentamente y realizar anotaciones de las ideas importantes:

CONCEPCIONES FILOSÓFICAS

En la antigüedad se consideraba al átomo como la última división de la materia, se pensaba que el átomo era indivisible. La palabra “átomo” deriva de dos voces griegas que significan: A = “sin” Tomos = “división”.

La existencia de los átomos era solo una hipótesis puesto que no habían podido ser observadas por nadie, por cierto estos conceptos no corresponden a la realidad actual. Hace más de 2000 años los filósofos griegos Leucipo y Demócrito sostenían la discontinuidad de la materia y afirmaban que: “Todo está formado por corpúsculos invisibles e indestructibles llamados átomos”.

Pero esta teoría atomista fue rebatida por filósofos como Aristóteles que propiciaban la continuada de la materia y negaban la existencia del átomo. Este pensamiento duro por casi 2000 años.

CONCEPCIONES CIENTÍFICAS SOBRE EL ÁTOMO

TEORÍA ATÓMICA DE JOHN DALTON (1808)

Para explicar las leyes de las combinaciones y de la conservación de la materia, Dalton enuncia su teoría atómica con los siguientes postulados:

1. Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separados e indestructibles.

2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, en masa y en sus demás cualidades.

3. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación entera, numérica y sencilla.

4. Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa y diferentes propiedades.

5. Los átomos permanecen indestructibles hasta en la más violenta reacción.

LOS RAYOS CATÓDICOS Y EL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN

Los primeros indicios importantes en la naturaleza eléctrica de la materia y de la electricidad, fueron dadas a conocer en 1833 por Michael Faraday. En 1874 G. Stoney le dio el nombre de electrón a la partícula eléctrica fundamental. En 1897 J.J. Thompson demuestra experimentalmente la existencia del electrón. Williams Crookes, descubrió a los rayos catódicos, emanaciones que fueron estudiadas por Thompson en el tubo catódico o tubo de Crookes. Thompson logró calcular la relación entre la carga y la masa del electrón.

MODELO ATÓMICO DE THOMPSON (1904)

Thomson propone el primer modelo atómico con las siguientes características: el átomo es una esfera maciza de carga positiva distribuida homogéneamente en la cual están incrustadas los electrones en tal número que la carga negativa equilibra a la positiva. Por la apariencia física del modelo se le denominó “BUDÍN DE PASAS”.

LOS RAYOS CANALES Y LA EXISTENCIA DE LOS PROTONES

En 1886 el físico Goldstein observo una fluorescencia o brillo detrás del cátodo de los rayos catódicos cuando a la placa negativa se había practicado previamente canales u orificios, esto solo se puede explicar con la existencia de otras reacciones las que denominó rayos canales que viajan en sentido contrario a los rayos catódicos.

En 1898 el físico alemán Wein fue el que al realizar experiencias con rayos canales logra medir las cargas positivas era igual a la carga del electrón, dicha partícula se llama protón.

TUBOS DE RAYOS CANALES

RADIOACTIVIDAD

Este fenómeno fue descubierto por el científico francés Henri Becquerel en 1896 al estudiar las radiaciones emitidas por minerales de uranio como la pechblenda. Estas radiaciones intensas y peligrosas para el ser humano se clasifican en alfa (

), Beta (

) y Gama (

). Estos estudios fueron completados por los esposos Curie, quienes además descubrieron los elementos radiactivos: Polonio y Radio.

ð Rayos Alfa : Son de carga positiva, conformado por 2 protones y 2 neutrones o núcleos de helio (42He) Velocidad = 20000 km/s Gran poder de ionización.

ð Rayos Beta: Son de carga negativa, son electrones. Velocidades cercanas a la luz. Bajo poder de ionización.

ð Rayos Gamma: No poseen carga ni masa, son radiaciones electromagnéticas. Viajan a la velocidad de la luz.

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD Y DESCUBRIMIENTO DEL NÚCLEO ATÓMICO

Cuando un haz de partículas alfa impacta sobre una lámina muy fina de oro, casi la mayor parte de la radiación atraviesa dicha lámina, solo algunas partículas fueron desviados, esto explica la existencia de un núcleo central positivo muy pequeño a su vez muy pesado.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1911)

Propuesto en 1911, el átomo es casi vacío conformado por un núcleo central, positivo, donde reside prácticamente toda la masa del átomo. Los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo en órbitas circulares y concéntricas. De tal forma que la fuerza de atracción eléctrica es igual a su fuerza centrípeta.

TEORÍA CUÁNTICA DE LA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA

El físico alemán Max Planck en el año 1900 luego de estudiar la radiación de los cuerpos negros, llego a establecer que la energía es discontinua “la radiación electromagnética emitida o absorbida por un cuerpo se efectúa en forma de pequeñas unidades discretas llamadas cuantos”.

MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR (1913)

En 1913 Bohr explicó el movimiento atómico basándose en la teoría cuántica de Max Planck y con ello se comprendió el espectro del átomo de hidrógeno.

Postulado 1: El átomo de hidrógeno posee un electrón girando circularmente alrededor del núcleo, de tal manera que la fuerza centrífuga es igual a la fuerza de atracción.

Postulado 2: El electrón sólo gira en órbitas definidas.

Postulado 3: El electrón mientras se encuentra girando en una órbita definida no emite ni absorbe energía porque dichas órbitas constituyen “niveles estacionarios de energía”.

Postulado 4: El átomo sólo emite energía cuando un electrón salta de un nivel alejado a un nivel cercano del núcleo, en caso contrario absorbe energía y en cualquiera de los dos casos en forma de un fotón.

EFECTO ZEEMAM

En el año 1896 trabajando en espectrocopia óptica y con intensos campos magnéticos, encontró que la poner una llama de sodio sobre un campo magnético, las líneas espectrales se desdoblaban en otras líneas más finas (mas tarde Sommerfeld lo denomina subniveles). A este fenómeno se conoce con el nombre de efecto Zeeman.

MODELO ATÓMICO DE BOHR – SOMMERFELD (1915)

Hace una extensión del modelo de Bohr modificando o introduciendo órbitas elípticas para algunos electrones a parte de las órbitas circulares. Se obtiene así un esquema o modelo que representa un sistema planetario solar en miniatura.

MODELO ATÓMICO ACTUAL

La Teoría Atómica Moderna es un modelo matemático basado en la mecánica cuántica. como la teoría está basada en un modelo matemático del átomo y no en uno físico, no es posible proporcionar un modelo físico del átomo que sea rigurosamente correcto. A pesar de ello, los químicos han encontrado que es muy útil emplear modelos físicos de los átomos, teniendo en cuenta que estos modelos no son exactos en todos sus detalles.

Después de dar una breve introducción sobre los aspectos básicos del modelo matemático, presentamos el modelo utilizado por los químicos.

FUNDAMENTOS DE LA TEORÍA ATÓMICA MODERNA

1. Niveles estacionarios de energía de Bohr (1913)

Existen regiones del espacio donde el electrón no gana ni pierde energía y el paso de una región a otra siempre se produce por ganancia o pérdida de energía”.

2. Dualidad de la materia de De Broglie (1924)

“La materia igual que la energía tiene doble carácter, es corpuscular y ondulatoria al mismo tiempo, esto es que los electrones en movimiento tienen asociada una longitud de onda que se puede determinar”.

3. Principio de incertidumbre de Heinsenberg (1924)

El alemán Werner Heinsenberg afirmó que: “Es posible conocer con exactitud la posición y la velocidad de un electrón simultáneamente que sólo debemos conformarnos con tener una idea bastante aproximada de la región, espacio energético de manifestación probalística electrónica (REEMPE).

PRINCIPIOS DE LA TEORÍA ATÓMICA MODERNA

Del estudio anterior se deduce que un modelo atómico satisfactorio debe ajustarse a un cierto criterio. Un modelo para el átomo debe conducir a estados estacionarios de energía electrónica; es decir, el modelo debe expresar los Espectros de líneas y el comportamiento de los elementos. Finalmente un modelo atómico no debe contradecir el principio de incertidumbre. En 1926, se enuncian los principios de dicho modelo.

ð Ecuación de Onda de Schrodinger

Este modelo matemático para el átomo esta también de acuerdo con el principio de incertidumbre de Heisemberg, pues no describe con exactitud la posición del e- como lo establece Bohr, sino permite calcular matemáticamente mediante una ecuación en que según del espacio se encontrará el electrón, muy probablemente en un instante determinado. A esta región del espacio se le denomina orbital o REEMPE.

ð Ecuación de onda de Dirac-Jordan

Dirac – Jordan a la ecuación de Schrodinger incluye la teoría general de la relatividad de Einstein a la mecánica cuántica. Esta ecuación explica satisfactoriamente el movimiento de los electrones y requiere de los 4 parámetros cuánticos para su solución: simbolizados por las letras n, l, m y s.

EL ÁTOMO ACTUAL

El átomo es un sistema en equilibrio energético constituido de un núcleo central donde se concentran la masa del átomo, es muy pequeño y encierra las fuerzas más grandes del universo, las fuerzas nucleares. En este núcleo se han descubierto alrededor de 200 partículas subatómicas. También está la nube electrónica, un espacio casi vacío de gran volumen que rodea al núcleo atómico donde se conceptúan los orbitales, subniveles y niveles de energía. Se considera el modelo atómico moderno como de tipo matemático, no físico, esto significa que no se tiene una descripción física y exacta del átomo, esta es solo aproximada y obtenida en base a cálculos matemáticos desarrollando una serie de complejas ecuaciones (Ecuación de Schrodinger). La mecánica ondulatoria, es el conjunto de principios y teorías que explican los fenómenos atómicos. Entre los estudiosos que participaron con Erwin Schrodinger y que colaboraron en la elaboración del modelo mecánico cuántico están: Paul Dirac, Werner Heissemberg, Luis De Broglie.

Según la moderna teoría, todas las partículas subatómicas se dividen en hadrones y leptones. Existen solo 8 leptones: electrón, neutrino, muón, tauón y sus 4 antipartículas, en cambio hay infinidad de hadrones dentro de las cuales están los protones y neutrones. Estos últimos están compuestos de 2 quarks.

¿Qué son los quarks?

Son las partículas más pequeñas que constituyen la materia, por lo tanto, son las partículas elementales de la materia. Fueron los físicos norteamericanos Friedman y Kendal y el canadiense Taylor ganaron el premio Noble de Física 1990 por sus trabajos que han conducido a demostrar que los quarks dan las mínimas expresiones de la materia hasta ahora encontradas.

IV. ¿QUÉ APRENDÍ HOY?

V. ME PREGUNTO:

¿Para qué me servirá lo que aprendí hoy?

_________________________________________________________________________________________________________________________

VI. PRACTICA AQUÍ:

https://es-puraquimica.weebly.com/modelos-atomicos-ejercicios.html

SESIÓN DE APRENDIZAJE N° 02

ESTUDIANDO LA MATERIA Y LA ENERGÍA

I. ¿CÓMO EMPEZAMOS?

Observado la siguiente imagen:

II. ¿QUÉ APRENDERÉ HOY?

A explicar cualitativamente la materia y la energía a partir de la lectura de información, para entender sus características.

III. ¿QUÉ HARÉ?

Leer atentamente y realizar anotaciones de las ideas importantes:

¿Qué es la materia?

Antes de dar una definición de materia primero veamos algunos ejemplos sobre esta que nos ayude a comprender mejor:

Z La tiza, el cuaderno, la carpeta

Z La leche, el azúcar, la mantequilla.

Z El aire, el agua, sal de mesa.

Z La luna, la tierra, las estrellas.

Z Luz, ondas de radio, de TV, rayos X, calor, etc.

Luego de estos ejemplos podremos decir que:

² La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.

² Se encuentra en constante movimiento y transformación física y química.

² Presenta masa.

² Es perceptible por nuestros sentidos, pero ...

² Su existencia es independiente de los sentidos y el hombre.

Según la forma como se presente o manifieste será:

Z Materia condensada (Forma condensada): Según Albert Einstein toda sustancia o cuerpo material presenta dos características imprescindibles: la masa y el volumen.

Ejemplo: la tiza, la leche, el aire, la luna, etc.

Z Materia dispersada (forma dispersa) Según Albert Einstein la materia dispersada o simplemente energía presenta su masa muy enrrarecida. Ejemplo: La Luz, ondas de radio y televisión, etc.

¿Qué es la energía?

La energía es una forma o cualidad intangible de la materia que provoca un cambio o interacción de los cuerpos materiales, en otras palabras es la capacidad que tiene un cuerpo para producir trabajo. Por ejemplo: una persona puede producir trabajo y esto es, porque tiene energía mecánica en sus músculos los cuales han obtenido su energía de los alimentos que ha ingerido y estos han obtenido su energía del suelo y el sol. Como veras la energía se puede transformar en diferentes formas de energía pero esto es otro tema.

¿Existe alguna relación entre la masa y la energía?

El científico Alemán Albert Einstein en 1905, en su obra sobre “Teoría Especial de la Relatividad”, plantea que la masa y la energía son dos formas de la materia que están relacionadas mediante la siguiente expresión:

E = m.c² Donde:

E = energía

M = masa de la materia

C = velocidad de la luz

Esta relación que he formulado es muy utilizada para realizar cálculos de variación de masa y variación de energía en las reacciones nucleares de fisión o fusión nuclear de la actualidad. Ejemplo: Reactores nucleares.

¿Cuáles son las propiedades que presenta la materia?

La materia presenta dos clases de propiedades: generales y específicas.

Propiedades generales: son aquellas cualidades que dependen de la masa, estas son:

a) Extensión.- propiedad de ocupar cierto espacio o volumen.

b) Inercia.- propiedad de conservar el estado de reposo o movimiento que posee. “Todo cuerpo permanece en estado de reposo o movimiento uniforme si no existe una fuerza extraña que lo saque de dicho estado”.

c) Impenetrabilidad.- el espacio ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo.

d) Divisibilidad.- propiedad por el cual los cuerpos pueden fraccionarse en partes cada vez más pequeñas.

e) Porosidad.- todo cuerpo posee espacios intermoleculares (poros)

f) Gravedad.- propiedad de ser atraído por otro cuerpo, por ejemplo la fuerza con que es atraído un cuerpo por la tierra se denomina peso. La gravedad no es lo mismo que decir aceleración de la gravedad, la primera es fuerza y la segunda como su nombre indica es aceleración.

Propiedades específicas:

Las propiedades generales no nos proporcionan información acerca de la forma como una sustancia se comporta y se distingue de las demás. En cambio las propiedades específicas son características propias de cada sustancia que nos permite diferenciarla de las demás.

Las propiedades específicas se pueden clasificar en físicas y químicas:

a) Propiedades físicas:

Estas propiedades dependen de la sustancia misma y se observan sin que cambie la composición de dicha sustancia. Entre estas propiedades tenemos:

ù Propiedades organolépticas: son aquellas que se determinan a través de los órganos de los sentidos, como por ejemplo el color, olor, sabor, textura, etc.

ù Estado físico: describe el estado sólido, líquido o gaseoso en que se encuentra una sustancia.

ù Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual un líquido hierve.

ù Punto de fusión: es la temperatura a la cual una sustancia se funde.

ù Solubilidad: es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse a una temperatura determinada en un volumen dado de un líquido.

ù Densidad: Es la masa en gramos que tiene un centímetro cubico de sustancia.

Las propiedades físicas pueden ser a su vez: extensivas e intensivas.

ƒ Propiedades extensivas: esta propiedad depende de la cantidad del cuerpo material (masa) ejemplo: la inercia el peso, área, volumen, calor ganado, etc.

ƒ Propiedades intensivas: esta propiedad no depende de la cantidad del cuerpo material, su valor permanece constante por ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, color, olor, sabor, calor latente de fusión, etc.

b) Propiedades químicas:

Son aquellas propiedades que se manifiestan cuando alguna sustancia sufre algún cambio químico. Por ejemplo: El hierro se oxida con mayor facilidad, el oro es más resistente a la corrosión

Propiedades Física
Sustancia	Estado	Punto de fusión	Color	Conductividad eléctrica	Propiedades químicas
ð Cloruro de Sodio (sal de cocina) ð Sacarosa (azúcar de caña) ð Alcohol etílico ð Agua ð Helio ð Aluminio	Sodio Sólido Líquido Líquido Gaseoso Sólido	801°C 185°C -117°C 0°C -272°C 660°C	Blanco Blanco Incoloro Incoloro Incoloro Plateado	Buena Ninguna Ninguna Ninguna Ninguna Buena	La descompone en sodio Arde en origen produciendo agua y dióxido es carbono. Inflamable La electricidad la descompone en hidrógeno y oxígeno. No reactivo. Reacciona con los ácidos produciendo su origen gaseoso. No sufre corrosión con facilidad.

ALGUNAS PROPIEDADES FÍSICAS

Punto de ebullición Color Olor Conductividad eléctrica

Punto de fusión Sabor Ductilidad Conductividad térmica

Brillo Suavidad Materialidad Viscosidad resistencia al flujo

Volatilidad Lubricidad Densidad

ALGUNAS PROPIEDADES QUÍMICAS

Arde en el aire Reacciona con ácidos específicos Se descompone cuando se calienta

Explota Reacción con metales específicos Reacciona con no metales específicos

Se empaña Reacción con el agua

IV. ¿QUÉ APRENDÍ HOY?

V. ME PREGUNTO:

¿Para qué me servirá lo que aprendí hoy?

________________________________________________________________________________________________

VI. PRACTICA AQUÍ:
https://www.areaciencias.com/EJERCICIOS%20AUTOEVALUACION/LA%20MATERIA/la%20materia.htm

SESIÓN DE APRENDIZAJE N° 01

CONOCIENDO LOS MATERIALES DEL LABORATORIO DE QUÍMICA

1. ¿CÓMO EMPEZAMOS?

Observado la siguiente imagen:

2. ¿QUÉ APRENDERÉ HOY?

A explicar cualitativamente el uso de los materiales de laboratorio de Química a partir de la observación de vídeos y la lectura de información, para poderme desenvolver con responsabilidad en el laboratorio.

3. ¿QUÉ HARÉ?
Observa detenidamente el siguiente video y toma anotaciones en tu cuaderno de campo:

Recuerda:
Al ingresar al laboratorio lo tienes que realizar con tu guardapolvo blanco que te protegerá de cualquier daño que puedan hacer las sustancias químicas a la ropa o a las personas.

4. ¿QUÉ APRENDÍ HOY?

5. ME PREGUNTO:

6. PRACTICA AQUÍ:
https://www.portalprogramas.com/model-chemlab/descargar#downloading

Páginas

No hay comentarios.:

Publicar un comentario